Answered 3 years ago
O2- এবং F- এর যোজ্যতা স্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা সমান (উভয়ের ১০টি করে)। কিন্তু অক্সিজেন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন আছে ৮টি এবং ফ্লোরিন পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন আছে ৯টি।
এবার চিন্তা করুনঃ ৮টি প্রোটন ১০টি প্রোটনকে যে বলে আকর্ষণ করবে নিজেদের দিকে, ৯টি প্রোটন কি সেই একই বলে আকর্ষণ করবে? সংখ্যায় বেশি হওয়ার কারণে আকর্ষণ বলের মানও বেশি হবে কুলম্বের সূত্রমতে, তাই না?
এবং এই আকর্ষণ বল যত বেশি হবে, পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে কক্ষপথগুলোর দূরত্ব তত হ্রাস পাবে-অর্থাৎ, পরমাণু সংকুচিত হয়ে আসবে। যেহেতু ফ্লোরাইড আয়নের ক্ষেত্রে এই সংকোচন অক্সিজেন আয়নের তুলনায় বেশি হয় (নিউক্লিয়াস-ইলেকট্রন আকর্ষণ বল বেশি হবার কারণে), তাই ফ্লোরাইড আয়নের আকার অপেক্ষাকৃত ছোট হয়।আশা করি বুঝতে পেরেছেন।
niloyshek publisher